LARUTAN ASAM DAN BASA - PART THREE

 

PETA KONSEP

A.      SIFAT ASAM – BASA (Complete..)

B.      TEORI ASAM – BASA (Complete..)

C.      KESETIMBANGAN ION DALAM LARUTAN ASAM – BASA (Complete..)

D.      DERAJAT KEASAMAN

Konsentrasi ion hidrogen [H⁺ ] dalam suatu larutan encer relatif kecil, tetapi sangat mentukan sifat-sifat larutan, terutam larutan dalam air. Untuk menghindari penggunaan angka yang sangat kecil Sorensen (1868 - 1939) mengusulkan konsep pH (pangkat ion hidrogen) agar memudahkan pengukuran dan perhitungan untuk megikuti perubahan konsentrasi ion H⁺  dalam suatu larutan. Menurut Sorensen pH merupakan fungsi negatif logaritma dari konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan, dan di rumuskan sebagai berikut :

pH  =  ̶  log [H⁺ ]

Dengan analogi yang sama untuk menentukan nilai konsentrasi ion OH  ^̶  dalam larutan dapat digunakan rumus :

pOH  =  ̶  log [OH  ^̶  ]

Dalam kesetimbangan air terdapat tetapan kesetimbangan :

Kw      =  [H⁺ ] [OH ^̶ ] 

Jadi, dengan menggunakan konsep   ̶  log = p, maka :

                             ̶  log Kw      =   ̶  log ( [H⁺ ] [OH ^̶ ] )

                             ̶  log Kw      =  (  ̶  log [H⁺ ] )  +   ( ̶  log [ [OH ^̶ ] )

                                   p Kw     =    pH     +    pOH

Pada suhu kamar (25^o C) nilai  Kw  =  10 ^{̶ 14}

maka didapat rumus :

                                 14     =   pH   +   pOH

 

                                 pH    =   14    ̶    pOH

 

                               pOH   =   14    ̶    pH

 

 

1.        Nilai pH dan Sifat Larutan

Air murni mempunyai nilai pH = 7 dan pOH = 7 tergolong kedalam pH netral.

Contoh :

a.         Larutan asam Kuat HCl  0,1 M

HCl(aq)   →    H⁺ (aq)   +   Cl  ^̶  (aq) 

0,1 M              0,1 M

[H⁺ ]         =    n  x  a

                 =   1  x  0,1 M

  pH    =   ̶  log 0,1

  pH    =    1

 

Oleh karena laarutan dalam air, nilai pOH dapat ditentukan berdasarkan nilai tetapan kesetimbangan air  Kw  =  10 ^{̶ 14}

                              [H⁺ ] . [OH ^̶ ]  =  10 ^{̶ 14}

                               0,1 . [OH ^̶ ]    =  10 ^{̶ 14}

                                      [OH ^̶ ]    =   10 ^{̶ 13}

                                         pOH    =   ̶  log 10 ^{̶ 13}

                                         pOH   =   13   

 

b.      Larutan asam lemah CH₃COOH  0,1 M ;  Ka = 10 ^{̶ 5}

 M

   pH    =     ̶  log 10 ^{̶ 3}

   pH    =     3

pOH    =     14   ̶   pH

pOH    =     11

 

c.       Larutan basa kuat NaOH    0,1 M

NaOH (aq)   →    Na⁺ (aq)   +   OH  ^̶  (aq) 

0,1 M                                         0,1 M

          [H⁺ ]      =    n  x  b

                        =    1  x  0,1 M

            OH  ^̶      =     ̶  log 0,1

            pOH   =    1

 

pH   +  pOH  =    10 ^{̶ 14}

             pH    =    14 - 1

              pH    =    13

 

 

d.      Larutan basa lemah NH₄OH  0,1 M ;  Kb  =  10 ^{̶ 5}M

 

                        pOH  =    ̶  log 10 ^{̶ 3}

                        pOH  =    3

 

          pH   +  pOH    =    10 ^{̶ 14}

                        pH    =    14   ̶   3

                        pH     =    11

 

 

 

 

2.        Indikator Asam Basa dan Nilai pH

 

E.       REAKSI ASAM DENGAN BASA

1.        Reaksi Netralisasi

2.        Titrasi Asam Basa

Channel Education