Dataran Tinggi Dieng

Dataran Tinggi Dieng
PUNCAK SIKUNIR, DATARAN TINGGI DIENG

Rabu, 10 Maret 2021

LARUTAN ASAM DAN BASA - PART THREE

 

PETA KONSEP


A.      SIFAT ASAM – BASA (Complete..)


B.      TEORI ASAM – BASA (Complete..)


C.      KESETIMBANGAN ION DALAM LARUTAN ASAM – BASA (Complete..)


D.      DERAJAT KEASAMAN

Konsentrasi ion hidrogen [H+ ] dalam suatu larutan encer relatif kecil, tetapi sangat mentukan sifat-sifat larutan, terutam larutan dalam air. Untuk menghindari penggunaan angka yang sangat kecil Sorensen (1868 - 1939) mengusulkan konsep pH (pangkat ion hidrogen) agar memudahkan pengukuran dan perhitungan untuk megikuti perubahan konsentrasi ion H+  dalam suatu larutan. Menurut Sorensen pH merupakan fungsi negatif logaritma dari konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan, dan di rumuskan sebagai berikut :

pH  =  ̶  log [H+ ]

Dengan analogi yang sama untuk menentukan nilai konsentrasi ion OH  ̶  dalam larutan dapat digunakan rumus :

pOH  =  ̶  log [OH  ̶  ]

Dalam kesetimbangan air terdapat tetapan kesetimbangan :

Kw      =  [H+ ] [OH ̶

Jadi, dengan menggunakan konsep   ̶  log = p, maka :

                             ̶  log Kw      =   ̶  log ( [H+ ] [OH ̶ ] )

                             ̶  log Kw      =  (  ̶  log [H+ ] )  +   ( ̶  log [ [OH ̶ ] )

                                   p Kw     =    pH     +    pOH

Pada suhu kamar (25o C) nilai  Kw  =  10 ̶ 14

maka didapat rumus :

                                 14     =   pH   +   pOH

 

                                 pH    =   14    ̶    pOH

 

                               pOH   =   14    ̶    pH

 

 

1.        Nilai pH dan Sifat Larutan

Air murni mempunyai nilai pH = 7 dan pOH = 7 tergolong kedalam pH netral.

Contoh :

a.         Larutan asam Kuat HCl  0,1 M

HCl(aq)   →    H+ (aq)   +   Cl  ̶  (aq

0,1 M              0,1 M

[H+ ]         =    n  x  a

                 =   1  x  0,1 M

  pH    =   ̶  log 0,1

  pH    =    1

 

Oleh karena laarutan dalam air, nilai pOH dapat ditentukan berdasarkan nilai tetapan kesetimbangan air  Kw  =  10 ̶ 14

                              [H+ ] . [OH ̶ ]  =  10 ̶ 14

                               0,1 . [OH ̶ ]    =  10 ̶ 14

                                      [OH ̶ ]    =   10 ̶ 13

                                         pOH    =   ̶  log 10 ̶ 13

                                         pOH   =   13   

 

b.      Larutan asam lemah CH3COOH  0,1 M ;  Ka = 10 ̶ 5

 M

   pH    =     ̶  log 10 ̶ 3

   pH    =     3

pOH    =     14   ̶   pH

pOH    =     11

 

c.       Larutan basa kuat NaOH    0,1 M

NaOH (aq)   →    Na+ (aq)   +   OH  ̶  (aq

0,1 M                                         0,1 M

          [H+ ]      =    n  x  b

                        =    1  x  0,1 M

            OH  ̶      =     ̶  log 0,1

            pOH   =    1

 

pH   +  pOH  =    10 ̶ 14

             pH    =    14 - 1

              pH    =    13

 

 

d.      Larutan basa lemah NH4OH  0,1 M ;  Kb  =  10 ̶ 5M

 

                        pOH  =    ̶  log 10 ̶ 3

                        pOH  =    3

 

          pH   +  pOH    =    10 ̶ 14

                        pH    =    14   ̶   3

                        pH     =    11

 

 

 

 

2.        Indikator Asam Basa dan Nilai pH

 

E.       REAKSI ASAM DENGAN BASA

1.        Reaksi Netralisasi

2.        Titrasi Asam Basa



Channel Education

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

POSTING BEFORE