LATIHAN SOAL ELEKTROKIMIA

 SOAL DAN PEMBAHASANNYA

1.      Diketahui data potensial sel berikut :

Zn²⁺  +  2e  →  Zn                  E⁰ = - 0,76 V

Ca²⁺  + 2e   →  Ca                  E⁰ = - 2,84 V

Tentukan

a.       Katode dan anodenya

b.      Reaksi yang terjadi pada elektrode dan reaksi selnya

c.       Notasi sel

d.      Potensial sel

Pembahasannya 

a.     Katode dan anodenya

Katode  :  Zn   (di dalam deret volta logam Zn berada di sebelah kanan dari logam Ca, sehingga Zn lebih reduksi dari pada Ca)

                 Pada katode terjadi reaksi reduksi oleh sebab itu logam yang dipasang pada katode adalah logam Zn.

Anode    : Ca  (di dalam deret volta logam Ca berada di sebelah kiri dari logam Zn, sehingga Ca lebih oksidasi dari pada Zn)

                 Pada anode terjadi reaksi oksidasi oleh sebab itu logam yang dipasang pada anode adalah logam Ca.             

 

b.     Reaksi yang terjadi pada elektrode dan reaksi selnya

 

      Katode      : terjadi reaksi reduksi

Anode       : terjadi reaksi oksidasi

Potensial sel pada anode berubah menjadi positif, karena terjadi perubahan reaksi dari reduksi menjadi oksidasi. Sedangkan untuk mendapatkan reaksi sel, caranya dengan menjumlahkan reaksi pada katode dan anode, berikut dengan potensial sel masing-masing reaksi.       

c.       Notasi sel

Ca | Ca²⁺  || Zn²⁺  |  Zn

d.      Potensial sel

Dengan cara reaksi sel :

Zn²⁺  +   Ca   →   Zn  +  Ca²⁺       E⁰ = + 2,08 V

 

Dengan dengan cara perhitungan

E⁰ sel =  E⁰ reduksi - E⁰ oksidasi

          =  - 0,76 V – (- 2,84 V)

          =  + 2,08 V 

2.      Perhatikan reaksi sel berikut ini   :  Zn  +  Cu²⁺    →  Zn²⁺  +  Cu     

Jika diketahui data potensial :

Zn²⁺  +  2e  →  Zn                  E⁰ = - 0,76 V

Cu²⁺  + 2e   →  Ca                  E⁰ = + 0,34 V

Apakah reaksi tersebut berlangsung spontan atau tidak spontan ?

 

 Pembahasannya

Untuk menentukan suatu reaksi spontan atau tidaknya, adalah dengan menghitung potensial sel reaksi.

E⁰ sel   =  E⁰ reduksi - E⁰  oksidasi 

             =  + 0,34 V – (- 0,76 V)

             =  + 1,10 V

Reaksi berlangsung spontan, karena potensial sel reaksinya adalah bernilai positif.

 

3.      Tuliskan reaksi elektrolisis terhadap

a.       Larutan NaCl dengan elektroda grafit

b.      Lelehan NaCl dengan elektroda Platina

c.       Larutan AgNO₃ dengan elektrode grafit

    Pembahasannya 

    a.       Larutan NaCl dengan elektroda grafit

Pada katode logam Na tidak tereduksi, karena Na adalah logam yang reaktif yaitu berada pada golongan IA. Sehingga yang tereduksi pada katode adalah H₂O (air).

 

    b.      Lelehan NaCl dengan elektroda Platina

Pada katode logam Na mengalami reaksi reduksi, karena Na dalam bentuk lelehan tidak mengandung air. Sehingga yang tereduksi pada katode adalah tetap logam Na, walau logam Na adalah golongan IA.

    c.       Larutan AgNO₃ dengan elektrode grafit

Pada anode NO₃ tidak teroksidasi, karena NO₃ adalah anion yang mengandung oksigen. Sehingga yang teroksidasi pada anode adalah H₂O (air).

  

4.  Arus listrik sebesar 0,5 Ampere mengalir selama 3 jam melalui larutan Co(NO₃)₂. Berapakah massa logam kobalt yang mengendap ? (Ar Co = 59; Ar N = 14; Ar O = 16)

Pembahasannya :

Diketahui :

ionisasi larutan :  Co(NO₃)₂   →   Co²⁺   +  NO₃^-

     n    =   2

     i     =   0,5 A

     t     =   3 jam = 3 x 3600 detik

            =  10.800 detik

Ar Co  =  59 gram/mol

Ar N    =  14 gram/mol

Ar O    = 16 gram/mol 

Jawab : 

Channel Education