LATIHAN SOAL TERMOKIMIA

 

1.        Reaksi berikut merupakan reaksi dengan perubahan entalpi pembentukan standar (∆H_f^o) CaCO₃ adalah...

       a.   2Ca(s)  +  C(s)   +  O₂(g)   →    2CaCO₃(s) 

       b.   Ca(s)  +  C(s)   +  3/2O₂(g)   →    CaCO₃(s) 

       c.   CaO(s)  +  CO₂(g)   →    CaCO₃(s) 

       d.   Ca(OH)₂(aq)  +  CO₂(g)   →    CaCO₃(s)  +  H₂O(l) 

       e.   CaCl₂(aq)  +  Na₂CO₃(aq)   →    CaCO₃(s)   +   2NaCl(aq) 

Jawabannya : B

Pembahasannya:

Reaksi pembentukan standar adalah pembentukan 1 mol CaCO₃ yang dibuat dari unsur-unsur yang paling stabil, yaitu Ca, C dan O₂ .

2.        Pada peruraian 3,2 gram gas CH₄ (Ar C= 12; Ar H = 1) dibutuhkan kalor sebesar 14,96 kJ, maka ∆H_f^o CH₄ adalah...

a.         ̶  149,6 kJ/mol

b.        ̶  74,8 kJ/mol

c.         ̶  29,92 kJ/mol

d.      + 29,92 kJ/mol

e.       + 74,8 kJ/mol

 

Jawabannya : E

Pembahansannya :

Reaksi peruaraian CH₄ adalah :

CH₄(g)    →   C(s)   +  H₂(g)            ∆H  =  + 74,8 kJ/mol

Catatan :

 ∆H  =  + (positif),  karena membutuhkan kalor dan termasuk reaksi endoterm.

3.        Jika pada 50 mL larutan tembaga (II) sulfat 0,4 M ditambahkan serbuk seng (sedikit berlebihan), suhu larutan akan naik 20 ^oC. Dengan menganggap kalor jenis larutan 4,18 J/gram ^oK dan kapasitas kalor wadah diabaikan, maka ∆H untuk reaksi :

Cu²⁺(aq)  + Zn(s)   →   Cu(s)  +  Zn²⁺(aq) 

adalah...

a.        ̶  209 kJ/mol

b.       ̶  83,6 kJ/mol

c.       + 83,6 kJ/mol

d.      + 209 kJ/mol

e.       + 836 kJ/mol

 

Jawabannya : A

Pembahasannya :

Diketahui :

m_larutan      =  50 mL 

c_larutan        =  4,18 J/gram ^oK

∆T             =  20 ^oC  =  20 ^oK

Rumus :

           q_sistem =  m . c . ∆T

 

q_sistem =  50 gram   x   4,18 J/gram ^oK  x  20 ^oK

 

q_sistem =  4.180 Joule   =   4,18 kJ

Kalor pada setiap 1 molnya adalah :

Persamaan reaksinya menjadi :

Cu²⁺(aq)  + Zn(s)   →   Cu(s)  +  Zn²⁺(aq)           ∆H  =   ̶  209 kJ/mol

Catatan: 

∆H  =   ̶  (negatif),  karena suhu pada sistem meningkat, artinya sistem melepaskan panas/kalor dan termasuk reaksi eksoterm.

4.        Perhatikan persamaan reaksi berikut :

2NaHCO₃(aq)    →   Na₂CO₃(g)  +  H₂O(l)  +  CO₂(g) 

Diketahui  ∆H_f^o NaHCO₃(g)  =  95 kJ/mol,  ∆H_f^o Na₂CO₃(g)  =  120 kJ/mol,  ∆H_f^o H₂O(g)  =  80 kJ/mol  dan  ∆H_f^o CO₂(g)  =  75 kJ/mol.

Perubahan entalpi reaksi adalah...

a.         ̶  3.707 kJ

b.         ̶  863 kJ

c.         ̶  85 kJ

d.      + 85 kJ

e.       + 863 kJ

  

Jawabannya : D

Pembahsannya :

∆H_r  =  ∑ ∆H_f  sesudah reaksi  -  ∑ ∆H_f  sebelum reaksi

∆H_r  =  ∑ ∆H_f^o ruas kanan   ̶   ∑ ∆H_f^o ruas kiri

          =  ( ∆H_f^o Na₂CO₃  +  ∆H_f^o H₂O  +  ∆H_f^o CO₂ )     ̶    (2 . ∆H_f^o NaHCO₃ )

          =  (120  +  80  +  75)   ̶   (2  x  95)

          =  (275   ̶   190)  kJ

          =  + 85 kJ

5.        Diketahui :

2Ca(s)   +   O₂(g)   →   2CaO(s)              ∆H  =  + 1.271 kJ

C(s)   +   O₂(g)   →   CO₂(g)                   ∆H  =  + 394 kJ

CaO(s)   +   CO₂(g)   →   CaCO₃(s)        ∆H  =  + 178 kJ

Perubahan entalpi reaksi

2Ca(s)   +   2C(s)   +   3O₂(g)   →   2CaCO₃(s)

adalah...

a.       ̶  1.207 kJ

b.      ̶  1.843 kJ

c.       ̶  2.021 kJ

d.      ̶  2.237 kJ

e.       ̶  2.415 kJ

 

Jawabannya : E

 

Pembahsannya :

Persamaan reaksinya  (Hukum Hess)

        2CaCO₃(s)   →   2Ca(s)   +   2C(s)   +   3O₂(g) 

Persamaamnya 

2CaCO₃(s)   →   2Ca(s)   +   2C(s)   +   3O₂(g)       ∆H  =   ̶  2.415 kJ

Catatan :  

Hasil penjumlahan reaksi harus sesuai (sama) dengan reaksi awalnya.

6.        Diketahui :

∆H_f^o H₂O(g)      =    ̶  242 kJ/mol

∆H_f^o CO₂(g)      =    ̶  394 kJ/mol

∆H_f^o C₂H₂(g)     =   + 52 kJ/mol

Jika 5,2 gram C₂H₂ dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan reaksi

2C₂H₂   +   5O₂(g)    →   4CO₂(g)   +   2H₂O(g)  

akan dihasilkan kalor sebesar... (Ar C = 12; Ar H = 1)

a.       391 kJ/mol

b.      432 kJ/mol

c.       1.082 kJ/mol

d.      2.164 kJ/mol

e.       4.328 kJ/mol

 

Jawabannya :  A

 

Pembahasannya :

 

 

Rumus

∆H_r  =  ∑ ∆H_f  sesudah reaksi  -  ∑ ∆H_f  sebelum reaksi

          =  ( 4 . ∆H_f^o CO₂   +  2 . ∆H_f^o H₂O )   ̶   ( 2 . ∆H_f^o C₂H₂  +  5 . ∆H_f^o O₂ )

          =  ( 4 .  ̶  394  +  2 .   ̶  242 )   ̶   ( 2 . 52  +  5 . 0 )

          =  ( ̶  1.576   ̶   484)  ̶  104

          =   ̶  2.164 kJ

 

Persamaan reaksi

2C₂H₂   +   5O₂(g)    →   4CO₂(g)   +   2H₂O(g)             ∆H    =   ̶  2.164 kJ

Menentukan jumlah mol C₂H₂

maka energi yang dilepaskan dalam pembakaran C₂H₂  0,2 mol adalah :

7.      Diketahui energi ikatan rata-rata :

C = C     =  839 kJ/mol

C  ̶  C     =  343 kJ/mol 

H  ̶  H    =  436 kJ/mol 

C  ̶  H     =  410 kJ/mol 

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi

CH₃  ̶  CH = CH₂   +   H₂   →   CH₃  ̶  CH₂  ̶  CH₃   

adalah sebesar...

a.       + 548 kJ/mol

b.      + 271 kJ/mol

c.       + 112 kJ/mol

d.       ̶  112 kJ/mol

e.        ̶  548 kJ/mol

Jawabannya :  C

 

Pembahasannya :

Persamaan reaksi dalam bentuk bangun :

 

Perubahan entalpinya adalah

Ikatan yang putus :            6  ikatan  C – H    :  6  x  410 kJ  =  2.460 kJ

(ruas kiri)                           1  ikatan  C – C    :  1  x  343 kJ  =  343 kJ

                                           1  ikatan  C = C    :  1  x  839 kJ  =  839 kJ

                                           1  ikatan  H – H    :  1  x  436 kJ  =  436 kJ

                                          

Ikatan yang terbentuk :     8  ikatan  C – H     :  8  x  410 kJ  =  3.280 kJ

(ruas kanan)                      2  ikatan  C – C     :  2  x  343 kJ  =  686 kJ

 

 Rumus :

∆H_ikatan     =  ∑ Energi ikatan zat pereaksi - ∑ Energi ikatan zat hasil reaksi

                   =  ( ∑ ∆H_{pemutusan ikatan}  -  ∑ ∆H_{penggabungan ikatan}  )

                   =  ( ∑ ∆H ruas kiri  –  ∑ ∆H ruas kanan )

                   =  (6 . ∆H_C-H + ∆H_C-C + ∆H_C=C + ∆H_H-H) – (8 . ∆H_C-H + 2 . ∆H_C-C)

                   =  (0  +  0  +  839  +  436)  –  (2 . 410  +  343)

                   =  (839  +  436)  –  (820  +  343)

                   =  1275  –  1163

                   =  + 112  kJ

 

          Catatan : 

Untuk memudahkan perhitungan ruas kiri dan ruas kanan yang jenisnya sama langsung dikurangkan.

8.       Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

a.      Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan  ∆H  > 0

b.      Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan  ∆H  > 0

c.      Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan  ∆H  < 0

d.      Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan  ∆H  < 0

e.      Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan  ∆H  = 0

9.        Perhatikan diagram energi berikut

       Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah...

a.       ∆H₂  = ∆H₃  +  ∆H₁ 

b.      ∆H₃  = ∆H₁  +  ∆H₂

c.       ∆H₁  = ∆H₃  +  ∆H₂ 

d.      ∆H₂  = 2∆H₃   ̶   ∆H₁ 

e.       ∆H₂  = ∆H₃   ̶   2∆H₁  

10.    Diketahui siklus Hess sebagai berikut :

Nilai ∆H_f ^o  metanol (CH₃OH)  adalah...

a.        ̶  1.605 kJ

b.       ̶  345 kJ

c.       + 345 kJ

d.      + 1.605 kJ

e.       + 3.225 kJ

Channel Education