Dataran Tinggi Dieng

Dataran Tinggi Dieng
PUNCAK SIKUNIR, DATARAN TINGGI DIENG

Senin, 17 Agustus 2020

HARI KEMERDEKAAN DI MASA PANDEMIC

HUT RI KE-75 

DIRGAHAYU REPUBLIK INDONESIA YANG KE-75, 

SENIN, 17 AGUSTUS 2020

Gambar 1.  Pemuda in action

            Tidak pernah terbayangkan bahwa kita mengalami suatu masa seperti masa sekarang ini, yaitu masa pandemic Covid-19 (Coronavirus Disease-19). Di mana negara kita tercinta Republik Indonesia mengalami masa terjangkitnya wabah virus Corona. Penyebaran virus ini sangatlah cepat sehingga dalam waktu singkat sudah banyak korban yang terpapar virus ini bahkan sudah banyak pula yang meninggal dunia akibat dari wabah virus ini, mulai dari kalangan lanjut usia, kalangan anak muda, tenaga medis, dokter dan dari unsur pemerintahan. 

            Di dunia pendidikan khususnya di kota Tangerang, sejak bulan Maret sudah tidak melaksanakan pembelajaran tatap muka di Sekolah. Pembelajaran dilaksanakan dari rumah melalui pembelajaran daring. Mulai dari kegiatan belajar dan mengajar, ujian akhir semester sampai kepada penentuan kelulusan kelas XII pun dilaksakan secara daring. 

         Pemerintahan daerah provinsi Banten menetapkan masa PSBB (Pembatasan Sosial Berskala Besar) atas ijin dari pemerintahan pusat, yang bertujuan untuk memutus mata rantai penyebaran virus Corona di kalangan masyarakat provinsi Banten. Dengan aturan melakukan social distancing, sehingga semua kegiatan apapun itu dilakukan dari rumah. Dan bila ada pertemuan yang sifatnya penting maka harus memenuhi  syarat dari prokol kesehatan covid-19 yaitu physical distancing berjarak minimal satu meter sampai dua meter serta menggunakan masker.

          Sampai pada saat perayaan Hari Ulang Tahun Negara Kesatuan Republik Indonesia yang jatuh pada hari ini Senin, tanggal 17 Agustus 2020 pun masih dalam status masa pandemic covid-19 dengan ketentuan new normal, kehidupan dan ketentuan normal baru. Adanya larangan untuk berkumpul dalam jumlah yang besar, menyebabkan perayaan HUT RI yang ke-75 ini dilaksanakan secara virtual. Di dunia pendidikan khususnya tidak dilaksanakan perayaan sehingga sepi dari kemeriahan yang biasa dilaksanakan setiap tahunnya dengan upacara bendera dan berbagai lomba-lomba yang unik serta menggembirakan. 

           Tidak hanya di dunia kependidikan, di wilayah rukun tetangga (RT) dan rukun warga (RW) pun tidak kalah sepinya dari kemeriahan perayaan HUT. Namun di wilayah RT dan RW masih tetap semarak hanya dengan tetap melaksanakan kebiasaan setiap tahunnya, yaitu di masing-masing rumahnya wajib mengibarkan Bendera Merah Putih dan umbul-umbul di sepanjang perumahan. 

     Tahun ini semua warga wilayah perumahan tempat saya menetap dituntut berkreasi untuk tetap menyemarakkan Hari Kemerdekaan RI dalam masa pandemic covid, dengan cara mengecat jalanan di depan rumahnya masing-masing yang difasilitasi oleh RT dan RW. Warna yang disiapkan oleh pihak RT dan RW adalah warna-warna yang cerah agar terlihat ceria dan meriah. Tidak hanya bapak-bapak yang turun ke jalan untuk mengecat, ibu-ibunya pun turut andil dalam pengecatan. Protokol kesehatan tetap diperhatikan walau tidak sepenuhnya.

          Semogalah masa pandemic covid ini segera berakhir baik di bumi tercinta ini maupun di dunia secara menyuluruh. Sehingga kehidupan normal dalam beraktifitas dan bersosial dapat kembali terlaksana tanpa ada kekhawatiran tertular dari wabah virus. Masa pandemi ini mengajarkan kita untuk selalu hidup bersih seperti yang diajarkan oleh junjungan Nabi besar Muhammad SAW. Hal ini juga mengajarkan kita akan arti pentingnya kebersamaan dan kepatuhan.


......................................................." M E R D E K A "......................................................


Gambar 1.  Bapak Sapto sedang finishing


Gambar 2.  Ibu-ibu turut andil dalam  pengecatan
      

Gambar 3.  Keseruan warga dalam mengecat jalanan 


Gambar 4.  Hello kitty, hasil karya bapak ibu warga

Gambar 5.   Kenangan upacara bendera tahun lalu

PEMUDA
CHASEIRO
Lirik : Chandra Darusman

Pemuda, kemana langkahmu menuju
Apa yang membuat engkau ragu
Tujuan sejati menunggumu sudah
Tetaplah pada pendirian semula

Dimana artinya berjuang
Tanpa sesuatu pengorbanan
Kemana arti rasa satu itu
Bersatulah semua seperti dahulu
Lihatlah ke muka
Keinginan luhur kan terjangkau semua

Pemuda, mengapa wajahmu tersirat
Dengan pena yang bertinta belang
Cerminan tindakan akan perpecahan
Bersihkanlah nodamu semua
Masa depan yang akan tiba
Menuntut bukannya nuansa
Yang selalu menabirimu pemuda





Channel Education

Minggu, 16 Agustus 2020

REAKSI ALKANA, ALKENA DAN ALKUNA SERTA KEGUNAANNYA

 

A.     REAKSI ALKANA

Reaksi pada alkana umumnya merupakan reaksi substitusi, yaitu reaksi penggantian gugus atom hidrogen pada suatu alkana. Seperti pada contoh reaksi berikut :

1.    Dengan gas klor dapat bereaksi jika ada sinar matahari atau bantuan cahaya

 

CH4  +  Cl2   →  CH3Cl  +  HCl

 

CH3Cl  +  Cl2   →  CH2Cl2  +  HCl

 

2.     Pada pembakaran sempurna alkana akan menghasilkan gas CO2 dan H2O.

 

CH4  +  2O2   →  CO2  +  H2O

 

B.      REAKSI ALKENA

Alkena merupakan senyawa yang lebih reaktif daripada alkana. Kereaktifan alkena disebabkan karena adanya ikatan rangkap. Satu ikatan rangkap pada alkena lebih mudah putus dan berinteraksi dengan zat lain (bereaksi). Terputusnya ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal menyebabkan terbentuknya senyawa jenuh (alkana), inilah yang biasa disebut dengan reaksi adisi.

1.      1.   Adisi hidrogen pada alkena menghasilkan alkana

      Pt atau Ni sebagai katalis, berguna untuk mempercepat berlangsungnya reaksi

2.     Adisi gas HX (X : unsur halogen,  F,  Cl,  Br,  I)

      Adisi gas HX pada alkena berlaku aturan Markovnikov.

  • Jika atom karbon yang berikatan rangkap mengikat jumlah atom hidogen yang berbeda, maka atom X akan terikat pada atom C yang sedikit mengikat hidrogen.
Atom X (Cl) terikat pada atom C yang mempunyai rantai terpanjang.
Perhatikan ikatan rangkapnya;  
Pada contoh tersebut, atom C yang terletak di sebelah kiri ikatan rangkap memiliki 1 atom C dan 2 atom H sedangkan atom C yang terletak di sebelah kanan ikatan rangkap memiliki 2 atom C dan 1 atom H. Jumlah atom H kiri dan kanan-nya berbeda, sehingga gugus Cl akan terikat pada atom C yang terletak disebelah kanan dari ikatan rangkap, karena atom C-nya lebih banyak (memiliki rantai atom C lebih panjang). 

  • Jika jumlah atom karbon pada ikatan rangkapnya mengikat jumlah atom hidrogen sama banyak, maka atom X akan terikat pada atom C yang mempunyai rantai karbon paling panjang.

 

Atom X (Cl) terikat pada atom C yang mempunyai rantai terpanjang.
Perhatikan ikatan rangkapnya;  
Pada contoh tersebut, atom C yang terletak di sebelah kiri dan kanan ikatan rangkap sama-sama memiliki atom H, sehingga gugus Cl akan terikat pada atom C yang terletak disebelah kanan dari ikatan rangkap, karena atom C-nya lebih banyak (memiliki rantai atom C lebih panjang). 

 


C.      REAKSI ALKUNA

Alkuna lebih reaktif daripada alkena dan alkana. Alkuna dapat mengalami reaksi adisi (penjenuhan) dan reaksi substitusi (penggantian atom hidrogen dengan gugus lain).

 

1.         Adisi hidrogen pada alkuna menghasilkan alkana

     Pt atau Ni sebagai katalis, berguna untuk mempercepat berlangsungnya reaksi

 

2.       Adisi gas HX (X : unsur halogen F,  Cl,  Br,  I)


 
Adisi gas HX pada alkuna berlaku aturan Markovnikov.


 


3.     Adisi gas X2 (X : unsur halogen F,  Cl,  Br,  I) pada alkuna


 

4.       Substitusi atom hidrogen

Atom hidrogen dapat disubstitusi oleh gugus tertentu



KEGUNAANNYA ALKANA, ALKENA DAN ALKUNA

A.      KEGUNAAN ALKANA

1.       Sebagai bahan bakar. 

       Manfaat utama alkana diantaranya adalah :

·         Metana, merupakan senyawa utama terkandung dalam gas alam cair LNG (Liquid Natural Gas). LNG banyak digunakan sebagai bahan bakar di industri dan rumah tangga.

·        Alkana dengan jumlah atom C2 (etana) sampai C5 (pentana) terkandung dalam LPG (Liquid Petroleum Gas) atau lebih terkenal di masyarakat dengan nama elpiji. LPG digunakan sebagai bahan bakar untuk rumah tangga.

·        Butana, digunakan sebagai pengisi korek api.

·        Oktana, merupakan senyawa utama yang terkandung di dalam bensin. Bensin dimanfaatkan sebagai bahan bakar kendaraan bermotor. 


2.       Selain sebagai bahan bakar, alkana juga dipakai sebagai pelarut non polar, pelarut yang dapat melarutkan senyawa-senyawa non polar.


3.       Lilin dan aspal merupakan alkana dengan suhu tinggi, lilin digunakan dalam berbagai industri tekstil sedangkan aspal digunakan untuk pengerasan jalan.

 

B.       ALKENA DAN ALKUNA

1.       Plastik, molekul-molekul etena dapat bergabung membentuk poli etena yang digunakan sebagai bahan baku plastik. Begitu juga propena, molekul-molekul propena bisa bergabung menjadi polipropena yang biasa digunakan sebagai peralatan masak dan serat sintetis.


2.       Karet alam dan getah perca

Karet alam (dicampur dengan belerang) adalah alkena alami (2 metil - 1,3 butadiena atau isoprena) yang biasa digunakan sebagai bahan baku membuat ban kendaraan bermotor, sedangkan getah perca digunakan untuk bahan insulasi.


3.       Las karbit

Etuna atau dikenal dengan asetilena merupakan gas yang dihasilkan dari karbid (kalsium karbida) direaksikan dengan air. Gas ini sering digunalan sebagai bahan bakar untuk proses pengelasan.


4.       Freon

Senyawa freon - 2,2 dikloro - 3,3 difloroetana, merupakan senyawa hasil reaksi adisi dari etuna yang dimanfaatkan sebagai cairan pendingin pada lemari es atau AC.


5.       Anestesi (Obat pembius)

Halothane, adalah senyawa alkana yang mengandung unsur halogen (Br dan Cl) digunakan sebagai obat anestesi atau obat bius pada tindakan operasi .


 

Channel Education

Sabtu, 15 Agustus 2020

HUKUM FARADAY DAN KOROSI


A.     HUKUM FARADAY

Michael Faraday
Gambar 1.   Michael Faraday, Pakar Kimia-Fisika 
                  bekebangsaan Inggris (1791 - 1867)


Faraday mengatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan banyaknya zat yang bereaksi berdasarkan jumlah muatan listrik yan digunakan dalam rentang waktu tertentu.

Dalam sel Volta maupun sel elektrolisis terdapat hubungan antar jumlah zat yang bereaksi dan muatan listrik yang terlibat dalam reaksi redoks. Berdasarkna hasil penyelidikan Millikan (model tetes minya) diketahui bahwa muatan elektron (e) adalah 1,60218 x 10-19 C. Oleh karena itu, jika satu mol elektron ditransfer maka muatan listriknya adalah

Qe = (6,022 x 1023 mol-1) x (1,60218 x 10-19 C)

      = 96.500 C.mol-1


Jadi nilai muatan listrik untuk 1 mol elektron ditetapkan sebesar 1 Faraday.

F = 96.500 C.mol-1

 

1.     Hukum Faraday I

Hukum ini menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan atau dilarutkan sebanding dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan massa molar zat tersebut.


Rumusnya : 

Keterangan :

w  =  massa zat yang dihasilkan

 e  =  massa ekuivalen

 i   =  kuat arus listrik (ampere)

 t   =  waktu (detik)

 F  =  tetapan Faraday (1 F = 96.500 C.mol-1)

             Hukum Faraday I dapat juga di tulis :

           

            Pada Hukum Faraday I, biasanya Ar sudah diketahui, sehingga nilai e berubah menjadi

Keterangan 

Ar  =  massa molekul relatif  dan   

n   =  jumlah elektron yang diterima atau dilepas

Sehingga rumus Hukum Faraday I sebagai berikut : 

 


CONTOH SOAL :

Ke dalam larutan NiSO4 dialirkan arus listrik sebesar 0,2 faraday. Tentukan volume gas oksigen yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan standar.

 Pembahasannya :

Diketahui : 

Reaksi di anode :  2H2O (l)  →  4H+(aq)  +  O2 (g)  +  4e-    

(karena anionnya mengandung oksigen maka yang teoksidasi adalah H2O)

1 mol O2 ekuivalen dengan 4 mol elektron, berarti nilai n = 4

Arus listrik = 0,2 faraday

 

 Volume O2 pada STP   =  n  x  22,4 L/mol

                                        =  0,05 mol x 22,4 L/mol

                                        =  1,12 L


2.      Hukum Faraday II

Setiap larutan mendapatkan arus listrik yang sama sehingga dari setiap larutan akan dihasilkan massa zat secara ekivalen (grek = gram ekivalen) sama.

Jadi rumus Hukum Faraday II sebagai berikut :

 


CONTOH SOAL :

Kedalam larutan ANO3 dan larutan NaCl yang disusun seri, dialirkan arus listrik sehingga larutan NaCl memiliki pH 13. Jika diketahui Ar Ag = 108 gr/mol dan volume setiap larutan adalah 1 L. Tentukan massa perak yang diendapkan.


Pembahasannya :

        

Ar Ag  =  108 gram/mol

  pH     =  13 

pOH   =  14 - pH   sehingga  pOH  =  14 - 13

[OH-]  =  10-1 M

       n   =  1   (OH- ionnya = 1)

 

Rumus Jumlah mol      mol  =  M . V

Jumlah mol OH-           mol = 0,1 M  x  1 L

                                     mol  = 0,1 mol


 

B.     KOROSI 

Karat merupakan hasil korosi, yaitu oksidasi suatu logam. Besi yang mengalami korosi membentuk karat dengan rumus Fe2O. xH2O. Korosi atau proses pengaratan merupakan proses elektrokimia, dimana besi (Fe) bertindak sebagai pereduksi dan oksigen yang terlarut dalam air bertindak sebagai pengoksidasi.

Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut :

Karat yang terbentuk dapat mempercepat proses pengaratan berikutnya. Oleh sebab itu karat disebut juga dengan autokatalis.

Mekanisme terjadinya karat pada besi, logam besi yang kontak langsung dengan udara akan dioksidasi menjadi ion Fe2+, ion ini larut dalam tetesan air. Tempat terjadinya reaksi ksidasi diujung tetesan air ini adalah anode. Ion Fe2+ yang terbentuk bergerak dari anode ke katode melalui tetesan air, sedangkan elektron mengalir dari anode ke katode melalui logam. Elektron ini selanjutnya mereduksi oksigen dari udara dan menghasilkan air. Ujung tetesan air tempat terjadinya reaksi reduksi ini adalah katode. Sebagian oksigen dalam udara larut dalam tetesan air dan mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+ yang mebentuk karat besi, Fe2O3 . xH2O.

Proses terjadinya korosi
Gambar 2.   Poses elektrokimia dalam perkaratan besi

Pencegahan Korosi

Kerugian yang cukup besar akibat dari peristiwa korosi ini mengharuskan adanya upaya-upaya pencegahan terjadinya karat. Cara pencegahan proses pengaratan diantaranya adalah :

1.        Cara modifikasi Lingkungan

Karena oksigen (O2) dan kelembaban udara adalah faktor utama dalam penyebab terjadinya proses pengaratan, maka kadar oksigen dan kelembaban udara harus diturunkan agar dapat memperlambat proses pengaratan. Sebagai contoh, untuk mengurangi kelembaban udara dalam ruangan maka ruangan tersebut harus menggunakan pendingin ruangan, AC.

Gambar 3.  AC, untuk menurunkan kelembaban udara

 

2.        Cara modifikasi besi

Besi dalam bentuk aloi akan lebih tahan terhadap pengaratan. Seperti baja (aloi dari besi) mengandung 11-12% kromium dan sedikit mengandung karbon, ini yang disebut stainless steel. Stainless steel banyak digunakan di industri untuk bahan kimia dan alat rumah tangga.

 

Gambar 4.   Alat rumah tangga dari bahan stainless steel


Gambar 5.   Sepeda, terbuat dari bahan aloi besi



Gambar 6.   Bahan Industri pesawat terbang 


3.        Cara Proteksi Katodik

Jika logam besi dihubungkan dengan seng, maka besi tersebut akan sukar mengalami korosi. Hal ini disebabkan seng memiliki potensial reduksi lebih negatif dari besi sehingga seng lebih mudah untuk teroksidasi.

Seng akan bereaksi dengan oksigen dan air dalam lingkungan yang mengandung karbon dioksida dan membentuk senyawa seng karbonat. seng karbonat yang terbentuk berfungsi melindungi seng itu sendiri dari korosi. Cara perlindungan ini yang disebut perlindungan katodik. Selain seng  (Zn) yang bisa untuk perlindungan katodik adalah magnesium (Mg).


Perlindungan katodik
Gambar 7.   Pencegahan korosi dengan cara perlindungan katode

 

4.        Cara Pelapisan

Jika logam besi dilapisi tembaga (Cu) atau timah (Sn), besi akan terlindungi dari karat. Hal ini dikarenakan Cu dan Sn memiliki potensial reduksi yang lebih positif dari pada besi. Selain tembaga dan timah besi juga dapat dilapisi oleh logam lain yang memiliki potensial reduksi lebih positif, misalnya perak, emas, nikel dan platina.

Selain menggunakan logam untuk pelapisan dapat juga menggunakan senyawa non logam, misalnya melapisi besi dengan cat, gelas, plastik atau vaselin (gemuk). 


Gambar 4.   Jembatan yang dilapisi cat untuk mencegah terjadinya korosi 



Channel Education

POSTING BEFORE