SENYAWA KARBON - GUGUS FUNGSI

1.  SENYAWA TURUNAN ALKANA

PETA KONSEP

Gugus Fungsi merupakan turunan Senyawa Karbon Alkana (di-KLIK) terbagi menjadi :

A.  ALKOHOL (Kelas XII MIPA 1)  There are 3 Contents (Finish)

      Link Pembahasan : Gugus Fungsi ALKOHOL

B.  ETER (Kelas XII MIPA 2)  There are 3 Contents (Finish)

      Link Pembahasan : Gugus Fungsi ETER

C.  ALDEHID (Kelas XII MIPA 3)  There are 3 Contents (Finish)

      Link Pembahasan : Gugus Fungsi ALDEHID

    

D.  KETON (Kelas XII MIPA 4)  There are 3 Contents (Finish)

      Link Pembahasan : Gugus Fungsi KETON

E.  ASAM KARBOKSILAT (Kelas XII MIPA 5)  There are 3 Contents (Finish)

      Link Pembahasan : Gugus Fungsi ASAM KARBOKSILAT

F.  ESTER (Kelas XII MIPA 6)  There are 3 Contents (Finish)

      Link Pembahasan : Gugus Fungsi ESTER

Penjabaran materi terdiri atas: 

1.  Rumus Kimia, Tata Nama dan Struktur Atom

2.  Sifat Kimia dan Sifat Fisika

3.  Dampak dan Manfaatnya

to be continued (Menunggu pastisipasi peserta Pembelajaran Daring)

2.  ISOMER TURUNAN ALKANA

Pembahasan tentang Isome dapat dilihat pada link berikut : Pembahasan Isomer

Channel Education

KIMIA UNSUR @PPT SISWA

Karya siswa dalam membuat powerpoint tentang Materi KIMIA UNSUR

Video contoh salah satu power point siswa

(dipilih secara random)

Pembelajaran Materi KIMIA UNSUR diakukan dengan tagihan  Pembuatan power point dengan rambu-rambu sebagai berikut

A.  Kelimpahan Unsur

      

            Unsur di dalam alam terdapat dalam bentuk mineral. Tugasnya adalah mencari/menemukan mineral-mineral yang di dalamnya terkandung unsur yang ditentukan.

B.  Identifikasi Unsur

            Setiap unsur yang terkandung dalam mineral membutuhkan proses untuk pemurniannya. Tugasnya adalah menemukan proses pemisahan unsur dari mineralnya. Nama prosesnya, reaksinya dan yang lain-lainnya tentang unsur tersebut.

Berikut Slide Powerpoint sebagai tagihan kelompok selama masa pandemi covid-19, September - 03 Oktober 2020 yang sudah dikumpulkan.

1.  Kelas XII MIPA 1

     PPT Kelompok 3 XII MIPA 1  (28 September 2020)

     PPT Kelompok 2 XII MIPA 1  (29 September 2020)

     PPT Kelompok 1 XII MIPA 1  (30 September 2020)

2.  Kelas XII MIPA 2

     PPT Kelompok 2 XII MIPA 2  (28 September 2020)

     PPT Kelompok 1 XII MIPA 2  (01 Oktober 2020)

     PPT Kelompok 3 XII MIPA 2  (02 Oktober 2020)

3.  Kelas XII MIPA 3

     PPT Kelompok 2 XII MIPA 3  (30 September 2020)

     PPT Kelompok 3 XII MIPA 3  (02 Oktober  2020)     

4.  Kelas XII MIPA 4

     PPT Kelompok 1 XII MIPA 4   (24 September 2020)

     PPT Kelompok 2 XII MIPA 4   (02 Oktober 2020)

     PPT Kelompok 3 XII MIPA 4   (02 Oktober 2020)

5.  Kelas XII MIPA 5

     PPT Kelompok 1 XII MIPA 5   (27 September 2020)

     PPT Kelompok 2 XII MIPA 5   (29 September 2020)

     PPT Kelompok 3 XII MIPA 5   (01 Oktober 2020)

6.  Kelas XII MIPA 6

     PPT Kelompok 1 XII MIPA 6   (21 September 2020)

     PPT Kelompok 3 XII MIPA 6   (22 September 2020)

     PPT Kelompok 2 XII MIPA 6   (23 September 2020)

Channel Education

LATIHAN SOAL TERMOKIMIA

 

1.        Reaksi berikut merupakan reaksi dengan perubahan entalpi pembentukan standar (∆H_f^o) CaCO₃ adalah...

       a.   2Ca(s)  +  C(s)   +  O₂(g)   →    2CaCO₃(s) 

       b.   Ca(s)  +  C(s)   +  3/2O₂(g)   →    CaCO₃(s) 

       c.   CaO(s)  +  CO₂(g)   →    CaCO₃(s) 

       d.   Ca(OH)₂(aq)  +  CO₂(g)   →    CaCO₃(s)  +  H₂O(l) 

       e.   CaCl₂(aq)  +  Na₂CO₃(aq)   →    CaCO₃(s)   +   2NaCl(aq) 

Jawabannya : B

Pembahasannya:

Reaksi pembentukan standar adalah pembentukan 1 mol CaCO₃ yang dibuat dari unsur-unsur yang paling stabil, yaitu Ca, C dan O₂ .

2.        Pada peruraian 3,2 gram gas CH₄ (Ar C= 12; Ar H = 1) dibutuhkan kalor sebesar 14,96 kJ, maka ∆H_f^o CH₄ adalah...

a.         ̶  149,6 kJ/mol

b.        ̶  74,8 kJ/mol

c.         ̶  29,92 kJ/mol

d.      + 29,92 kJ/mol

e.       + 74,8 kJ/mol

 

Jawabannya : E

Pembahansannya :

Reaksi peruaraian CH₄ adalah :

CH₄(g)    →   C(s)   +  H₂(g)            ∆H  =  + 74,8 kJ/mol

Catatan :

 ∆H  =  + (positif),  karena membutuhkan kalor dan termasuk reaksi endoterm.

3.        Jika pada 50 mL larutan tembaga (II) sulfat 0,4 M ditambahkan serbuk seng (sedikit berlebihan), suhu larutan akan naik 20 ^oC. Dengan menganggap kalor jenis larutan 4,18 J/gram ^oK dan kapasitas kalor wadah diabaikan, maka ∆H untuk reaksi :

Cu²⁺(aq)  + Zn(s)   →   Cu(s)  +  Zn²⁺(aq) 

adalah...

a.        ̶  209 kJ/mol

b.       ̶  83,6 kJ/mol

c.       + 83,6 kJ/mol

d.      + 209 kJ/mol

e.       + 836 kJ/mol

 

Jawabannya : A

Pembahasannya :

Diketahui :

m_larutan      =  50 mL 

c_larutan        =  4,18 J/gram ^oK

∆T             =  20 ^oC  =  20 ^oK

Rumus :

           q_sistem =  m . c . ∆T

 

q_sistem =  50 gram   x   4,18 J/gram ^oK  x  20 ^oK

 

q_sistem =  4.180 Joule   =   4,18 kJ

Kalor pada setiap 1 molnya adalah :

Persamaan reaksinya menjadi :

Cu²⁺(aq)  + Zn(s)   →   Cu(s)  +  Zn²⁺(aq)           ∆H  =   ̶  209 kJ/mol

Catatan: 

∆H  =   ̶  (negatif),  karena suhu pada sistem meningkat, artinya sistem melepaskan panas/kalor dan termasuk reaksi eksoterm.

4.        Perhatikan persamaan reaksi berikut :

2NaHCO₃(aq)    →   Na₂CO₃(g)  +  H₂O(l)  +  CO₂(g) 

Diketahui  ∆H_f^o NaHCO₃(g)  =  95 kJ/mol,  ∆H_f^o Na₂CO₃(g)  =  120 kJ/mol,  ∆H_f^o H₂O(g)  =  80 kJ/mol  dan  ∆H_f^o CO₂(g)  =  75 kJ/mol.

Perubahan entalpi reaksi adalah...

a.         ̶  3.707 kJ

b.         ̶  863 kJ

c.         ̶  85 kJ

d.      + 85 kJ

e.       + 863 kJ

  

Jawabannya : D

Pembahsannya :

∆H_r  =  ∑ ∆H_f  sesudah reaksi  -  ∑ ∆H_f  sebelum reaksi

∆H_r  =  ∑ ∆H_f^o ruas kanan   ̶   ∑ ∆H_f^o ruas kiri

          =  ( ∆H_f^o Na₂CO₃  +  ∆H_f^o H₂O  +  ∆H_f^o CO₂ )     ̶    (2 . ∆H_f^o NaHCO₃ )

          =  (120  +  80  +  75)   ̶   (2  x  95)

          =  (275   ̶   190)  kJ

          =  + 85 kJ

5.        Diketahui :

2Ca(s)   +   O₂(g)   →   2CaO(s)              ∆H  =  + 1.271 kJ

C(s)   +   O₂(g)   →   CO₂(g)                   ∆H  =  + 394 kJ

CaO(s)   +   CO₂(g)   →   CaCO₃(s)        ∆H  =  + 178 kJ

Perubahan entalpi reaksi

2Ca(s)   +   2C(s)   +   3O₂(g)   →   2CaCO₃(s)

adalah...

a.       ̶  1.207 kJ

b.      ̶  1.843 kJ

c.       ̶  2.021 kJ

d.      ̶  2.237 kJ

e.       ̶  2.415 kJ

 

Jawabannya : E

 

Pembahsannya :

Persamaan reaksinya  (Hukum Hess)

        2CaCO₃(s)   →   2Ca(s)   +   2C(s)   +   3O₂(g) 

Persamaamnya 

2CaCO₃(s)   →   2Ca(s)   +   2C(s)   +   3O₂(g)       ∆H  =   ̶  2.415 kJ

Catatan :  

Hasil penjumlahan reaksi harus sesuai (sama) dengan reaksi awalnya.

6.        Diketahui :

∆H_f^o H₂O(g)      =    ̶  242 kJ/mol

∆H_f^o CO₂(g)      =    ̶  394 kJ/mol

∆H_f^o C₂H₂(g)     =   + 52 kJ/mol

Jika 5,2 gram C₂H₂ dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan reaksi

2C₂H₂   +   5O₂(g)    →   4CO₂(g)   +   2H₂O(g)  

akan dihasilkan kalor sebesar... (Ar C = 12; Ar H = 1)

a.       391 kJ/mol

b.      432 kJ/mol

c.       1.082 kJ/mol

d.      2.164 kJ/mol

e.       4.328 kJ/mol

 

Jawabannya :  A

 

Pembahasannya :

 

 

Rumus

∆H_r  =  ∑ ∆H_f  sesudah reaksi  -  ∑ ∆H_f  sebelum reaksi

          =  ( 4 . ∆H_f^o CO₂   +  2 . ∆H_f^o H₂O )   ̶   ( 2 . ∆H_f^o C₂H₂  +  5 . ∆H_f^o O₂ )

          =  ( 4 .  ̶  394  +  2 .   ̶  242 )   ̶   ( 2 . 52  +  5 . 0 )

          =  ( ̶  1.576   ̶   484)  ̶  104

          =   ̶  2.164 kJ

 

Persamaan reaksi

2C₂H₂   +   5O₂(g)    →   4CO₂(g)   +   2H₂O(g)             ∆H    =   ̶  2.164 kJ

Menentukan jumlah mol C₂H₂

maka energi yang dilepaskan dalam pembakaran C₂H₂  0,2 mol adalah :

7.      Diketahui energi ikatan rata-rata :

C = C     =  839 kJ/mol

C  ̶  C     =  343 kJ/mol 

H  ̶  H    =  436 kJ/mol 

C  ̶  H     =  410 kJ/mol 

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi

CH₃  ̶  CH = CH₂   +   H₂   →   CH₃  ̶  CH₂  ̶  CH₃   

adalah sebesar...

a.       + 548 kJ/mol

b.      + 271 kJ/mol

c.       + 112 kJ/mol

d.       ̶  112 kJ/mol

e.        ̶  548 kJ/mol

Jawabannya :  C

 

Pembahasannya :

Persamaan reaksi dalam bentuk bangun :

 

Perubahan entalpinya adalah

Ikatan yang putus :            6  ikatan  C – H    :  6  x  410 kJ  =  2.460 kJ

(ruas kiri)                           1  ikatan  C – C    :  1  x  343 kJ  =  343 kJ

                                           1  ikatan  C = C    :  1  x  839 kJ  =  839 kJ

                                           1  ikatan  H – H    :  1  x  436 kJ  =  436 kJ

                                          

Ikatan yang terbentuk :     8  ikatan  C – H     :  8  x  410 kJ  =  3.280 kJ

(ruas kanan)                      2  ikatan  C – C     :  2  x  343 kJ  =  686 kJ

 

 Rumus :

∆H_ikatan     =  ∑ Energi ikatan zat pereaksi - ∑ Energi ikatan zat hasil reaksi

                   =  ( ∑ ∆H_{pemutusan ikatan}  -  ∑ ∆H_{penggabungan ikatan}  )

                   =  ( ∑ ∆H ruas kiri  –  ∑ ∆H ruas kanan )

                   =  (6 . ∆H_C-H + ∆H_C-C + ∆H_C=C + ∆H_H-H) – (8 . ∆H_C-H + 2 . ∆H_C-C)

                   =  (0  +  0  +  839  +  436)  –  (2 . 410  +  343)

                   =  (839  +  436)  –  (820  +  343)

                   =  1275  –  1163

                   =  + 112  kJ

 

          Catatan : 

Untuk memudahkan perhitungan ruas kiri dan ruas kanan yang jenisnya sama langsung dikurangkan.

8.       Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

a.      Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan  ∆H  > 0

b.      Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan  ∆H  > 0

c.      Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan  ∆H  < 0

d.      Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan  ∆H  < 0

e.      Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan  ∆H  = 0

9.        Perhatikan diagram energi berikut

       Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah...

a.       ∆H₂  = ∆H₃  +  ∆H₁ 

b.      ∆H₃  = ∆H₁  +  ∆H₂

c.       ∆H₁  = ∆H₃  +  ∆H₂ 

d.      ∆H₂  = 2∆H₃   ̶   ∆H₁ 

e.       ∆H₂  = ∆H₃   ̶   2∆H₁  

10.    Diketahui siklus Hess sebagai berikut :

Nilai ∆H_f ^o  metanol (CH₃OH)  adalah...

a.        ̶  1.605 kJ

b.       ̶  345 kJ

c.       + 345 kJ

d.      + 1.605 kJ

e.       + 3.225 kJ

Channel Education